Что в белизне тебе моей или справочное пособие по гипохлориту натрия («хлорке») / хабр

Na в ежедневном рационе

Фаст-фуд.

Относительно недорогие блюда быстрого приготовления из фаст-фудов – любимая еда занятых людей. Но стоит учитывать, что большинство предлагаемых в меню блюд содержат достаточно высокое количество натрия. Например, сэндвич с рыбой из фаст-фуда – это примерно 882 миллиграмма Na, бутерброд с сыром и ветчиной – более 1500 мг, соленое блюдо из курицы – более 2000 мг, а в булочке с яблоками скрывается почти полграмма этого макроэлемента. Или взять, к примеру, сэндвич с сыром и мясом. В нем хлеб «потянет» на 400 мг натрия, пару ломтиков индейки – 650 мг, кусок сыра – 310 мг, 1 лист салата – 2 мг, 1 чайная ложка горчицы – 120 мг. Итого – примерно полтора грамма натрия.

Приправы.

Использование приправ, соусов и других дополнительных ингредиентов, способны превратить обычный гарнир в блюдо с чрезвычайно высоким содержанием натрия. Больше всего этого вещества содержится в кетчупе, горчице, соевом соусе, заправках для салатов. Например, только 1 столовая ложка соевого соуса – это почти половина суточной нормы натрия (1029 мг). В столовой ложке кетчупа кроется 150 мг макроэлемента, а это почти 10 процентов от минимальной суточной нормы.

Выпечка.

В придачу к высокому содержанию жира и сахара некоторые хлебобулочные изделия содержат в себе и значительное количество натрия. Например, в обычном пончике есть больше 10 процентов от дневной нормы Na. В ломтике некоторых видов хлеба – от 120 до 210 мг минерала. Также высокое содержание натрия есть в разных видах печенья, в кексах, сдобных булках.

Консервированные продукты.

Все консервы содержат в себе значительное количество соли, которая не дает продуктам быстро портиться. Высокая концентрация натрия присутствует в маринованных овощах, консервированной фасоли, квашеной капусте. В стакане консервированной кукурузы, к примеру, содержится почти 400 мг Na. И это притом, что в свежем или замороженном овоще есть не более 10 мг вещества. Или другой пример – томат. В 1 сыром овоще среднего размера есть приблизительно 6 мг натрия, в 100 граммах консервированных помидор без соли – 20 мг, а в обычной соленой томатной закрутке – 220 мг Na на 100 г продукта.

Мясная продукция.

Копчености – одна из наиболее насыщенных натрием категорий пищи. Птичье мясо, ветчина, салями и другие виды колбас содержат в себе высокую концентрацию макроэлемента, который входит в состав приправ, ароматизаторов и маринадов.

Сыры.

В плавленых сырах содержится вещество динатрийфосфат, которое увеличивает в несколько раз содержание натрия. Значительная концентрация вещества есть в чеддере и пармезане. Только 30 граммов сыра названных сортов – это почти 400 мг элемента. А вот сливочный сыр, швейцарский и моцарелла принадлежат к продуктам с низким содержанием Na.

Соленые закуски.

Любые соленые закуски (орешки, чипсы, сухарики) способны обеспечить дозу натрия, в несколько раз превышающую дневную норму. Диетологи советуют не увлекаться продуктами из этой категории, а в качестве закусок выбирать бессолевые продукты или с низким содержанием соли.

Доступные альтернативы

Благодаря тому, что Sodium hydroxide обладает уникальным свойствами, в современном производстве косметики и бытовых средств ему сложно найти замену. Тем более, что благодаря усовершенствованию технологических процессов этот компонент является абсолютно безопасным.

Для особо осторожных, как замена моющих качеств гидроксида натрия, может использоваться анионный ПАВ, который изготавливается из производной таурина и кокосового масла. Пенящие качества у этого состава (Sodium Lauroyl Methyl Isethionate) соответствуют лаурил-сульфату, но являются компонентами природного происхождения.

Едкий натр

Гидроксид натрия лат. Natrii hydroxidum ; другие названия — каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь. Самая распространенная щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкой щёлочи. Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек, называется Mold Cleaner фирмы «NALCO». Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей, название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разьедать кожу, бумагу, стекло и вызывать сильные ожоги. До XVII века, щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия и калия. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти вещества: гидроксид натрия стали называть каустической содой, карбонат натрия — кальцинированной содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а карбонат калия — поташем. В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий.

Применение в косметологии

В готовых косметических средствах снижает уровень pH, регулирует его при повышенной кислотности;
Применяется в лечебной косметологии для лечения папиллом, бородавок, входит в состав химических препаратов, удаляет ороговевшие участки кожи;
Эффективен при устранении различных возбудителей (микробов и грибков), существующих на коже;
Является антистатиком;
В скрабах для лица и тела в качестве отшелушивающего компонента;
В кремах для тела и лица оказывает увлажняющее и действие, сужает поры, отшелушивает ороговевшие клетки, образует пленку на коже — защищая ее от повреждений;
Мощный ингредиент для химического выпрямления волос, он отличается наиболее эффективным воздействием на волосяной стержень. При нанесении на волосы, глубоко проникает в корковый слой и меняет эластичность и форму кудрявых волос.

Каустическая сода в чистом виде достаточно агрессивное вещество, которое способно разрушать белковые и липидные соединения на коже, слизистых и в тканях человека (при попадании внутрь), что может проявляться в виде дерматитов, аллергических реакций, отравлений.

Поэтому применялось очень дозированно и осторожно. Благодаря разработанным технологиям, в косметических средствах оно абсолютно безвредно

Еще в 7 веке была разработана технология производства мыла соединением NaOH и ароматических масел натурального происхождения. С тех пор, применение гидроксида натрия является полностью безопасным и сделало его востребованным компонентом в производстве косметики и бытовых продуктов.

Как щелочное вещество гидроксид натрия в свободном состоянии взаимодействует с водой и воздухом, но пройдя реакцию омыления приходит в связанное состояние и, благодаря этому теряет все свои повреждающие качества на кожу и слизистые.

Поэтапно процесс производства мыла выглядит так:

Соединяется щелочной водный раствор с составом из базовых масел;
Для производства крем-мыла, жидкого мыла добавляется калия гидроксид;
При взаимодействуя щелочного и жирового состава они вступают в реакцию омыления, после чего готовый продукт становится безопасным;
Помимо этого, гидроксид натрия присутствует в очень маленьких дозах, в таких количествах он не оказывает никакого повреждающего воздействия. Он безопасен при использовании по назначению и в допустимой концентрации.

По правилам оформления составов на упаковках косметических и бытовых средств в перечне компонентов должны быть указаны все основные ингредиенты, использованные при производстве этого продукта. Поэтому гидроксид натрия будет обязательно отображен в составе на упаковке.

Но суть в том, что как чистый компонент, как щелочь, он уже не присутствует в готовом продукте, так как после процесса омыления имеет другую химическую формулу, которая является безопасной.

Так как при изначально в производстве используются минимальные количества этого вещества, в составах на упаковках NaOH будет расположен в конце списка.

Можно быть уверенной, что этот компонент не представляет опасности во время беременности, его можно использовать в детском возрасте, а также он не оказывает канцерогенного или иммунотоксичного воздействия.

Как компонент, используемый при производстве косметических средств и бытовой продукции, Гидроксид натрия разрешен для применения во всех странах мира. Но есть определенные требования для безопасности его использования:

Косметический продукт применяется только наружно;
Соблюдается нормы концентрации гидроксида натрия при производстве косметических и бытовых средств.

Бытовое и промышленное использование

Гипохлорит натрия используется для следующих целей:

Дезинфекция и антибактериальные обработки

Для таких целей используют раствор, полученный заводским способом, заключающимся в поглощении хлора едким натром. Полученные растворы отличаются содержанием активного хлора и щелочности. Выпускаются в стальных цистернах, полиэтиленовых канистрах, бочках. Для целей дезинфекции и обеззараживания проводится орошение, протирание, мытье, замачивание необходимых объектов. Не подлежит обработке гипохлоритом натрия окрашенное и неокрашенное белье и прочие ткани, металлические предметы и конструкции, если они не защищены от коррозии.

Наибольшую популярность применение такого раствора имеется при обеззараживании воды в бассейнах, при производстве отбеливающих свойств, для очищения сточных вод, для дезинфекции медицинских помещений и мест общественного питания, при обработке технологического оборудования для производства продуктов питания.

Отбеливание

В самых популярных бытовых отбеливателях типа «Белизна», гипохлорит натрия и его содержащая хлорноватистая кислота работают на то, чтобы разрушать краситель любого рода. Ежегодно мировые компании производят около 5 миллионов тонн гипохлорита натрия используемого как отбеливатель и пятновыводитель. Его разрешено применять для хлопка, полиэстера, нейлона, льна, вискозы и многих других. Его уникальные особенности способны удалить следы травы и почвы, пятна крови, кофе, и устойчивые пятна от фруктовых соков.

В отбеливающих составах содержание гипохлорита натрия не должно превышать 2-10%. Выпускаются в жидкой форме, в пластике и стекле. Эффективность подтверждена без нагревания и механической обработки. Однако в этом направлении есть и минусы использования гипохлорита натрия. Так его применение приводит к преждевременному изнашиванию, сокращению сроков жизни материалов и тканей, невозможностью использования с металлическими конструкциями и стиральными машинами, короткий срок хранения растворов, специфический запах.

Растворение химических санитарно-технических отложений

Гипохлорит натрия отлично проявляет себя в качестве очистителя санитарно-технических комнат и помещений. Его способность удалять налет от воды, ржавчину и пищевые загрязнения имеет туже природу, что и отбеливание. Из-за этих способностей гипохлорит натрия входит в состав многих магазинных чистящих средств. Как правило, для этих целей применяется раствор с концентрацией данного вещества в пределах 3-6 %. Его можно найти в составе таких средств как: Белизна, Clorox Regular-Bleach, Aquachem Chlorinizor, Tiret, Domestos.

Избыток хлора в крови — гиперхлоремия

Гиперхлоремия — это электролитный дисбаланс, связанный с повышением концентрации хлора. Может произойти в результате избытка соли в пище или в результате обезвоживания и водно-электролитных нарушений (метаболический ацидоз или респираторный алкалоз, когда рН крови находится за пределами нормы).

Другие проблемы, вызывающие высокие значения хлора в крови:

синдром Кушинга;
заболевания почек — нефротический синдром, гломерулонефрит;
гиперпаратиреоз;
почечный ацидоз;
анемия;
несахарный диабет;
обезвоживание по любым причинам, в т. ч. из-за высокой температуры;
эклампсия;
интоксикация салицилатами;
респираторный алкалоз — состояние, возникающее, когда количество углекислого газа в крови понижено, например, при гипервентиляции;
миеломная болезнь;
введение большого количества физиологического раствора в стационаре, например, во время операции;
отравление бромом, вызванное бромидсодержащими препаратами;
длительное применение ингибиторов карбоангидразы, используемых, в том числе, для лечения глаукомы.

Симптомы повышенных хлоридов, свидетельствующие о том, что нужно сдать анализ на хлориды и другие электролиты :

повышенное артериальное давление;
чувство жажды;
непроизвольное употребление большого количества воды;
пересыхание слизистых оболочек;
чувство слабости;
длительные тошнота и рвота.

Некоторые больные могут не испытывать заметных симптомов гиперхлоремии.

Избыток хлоридов в организме представляет опасность для здоровья. Осложнения гиперхлоремии:

камни в почках;
трудности в восстановлении при травме почек;
почечная недостаточность;
проблемы с сердцем;
проблемы с мышцами;
кома.

Для чего его добавляют в состав косметики, полезные функции

Особенность Sodium hydroxide вступать во взаимодействие с маслами и образовывать соли натриевых жирных кислот обеспечивает основное действие вещества — омыление.

Свойства и функции у этого компонента в составе средств следующие:

Sodium hydroxide в составе косметики регулирует уровень pH и снижает кислотность готового косметического средства.
Компонент смывает грибковые и патогенные бактерии и создает защитный слой на поверхности кожи.
Гидроксид натрия обладает обновляющим и антистатическим действием.
В дерматологических препаратах используется для удаления бородавок и папиллом. При помощи средств с Sodium hydroxide размягчают и удаляют ороговевшие участки кожи.
В составе кремов он оказывают на кожу увлажняющее действие, стягивают поры и удаляют отмершие клетки.

Воздействие на вирусы и патогены

«Диоксид хлора – это одно из нескольких известных веществ, которые убивают вирусы и все другие известные патогены».

Как известно, в природе существует несколько натуральных веществ, которые могут уничтожать вирусы, но такой вещи как произведенный антивирус не существует. Не существует лекарств, которые убивают вирусы. Когда вы идете в больницу с вирусной пневмонией, то вам там ничего не дадут такого, чтобы оно смогло бы убить вирусы. Они обычно дают антибактериальные для бактерий, которые могут ассоциироваться у них с вирусом, но у них нет антивируса.

Диоксид хлора – это одно из нескольких известных веществ, которые убивают вирусы и все другие известные патогены на полу в госпиталях, на скотобойнях, в воде, на овощных фермах, в центрах распространения пищи, а сейчас даже в теле человека.

Более 70 лет диоксид хлора использовался поставщиками воды для уничтожения патогенов без нанесения вреда полезным бактериям. Это уникальное химическое соединение имеет характеристики, которые выделяют его из всех других, когда дело доходит до уничтожения всех видов болезнетворных микроорганизмов.

Диоксид хлора, по-видимому, смягчает и уничтожает клеточную стенку или вирусную оболочку. Так как человеческие клетки не имеют клеточных стен, то они не затрагиваются. Они защищены от окисления более чем десятки разных видов восстановителей, таких как витамин Е и С. Бактерии и вирусы почти не имеют таких восстановителей. В добавок к окислению (СlO2) также нейтрализует многие раздражители, имеющиеся в ранах. Он также лечит язвы диабетиков и в отличии от соединений йода, не препятствует лечению.

В 2006-м году американский изобретатель Джим Хамбл написал в своей книге про клинические испытания, которые проводились в тюрьме в стране Малави, Восточная Африка. И результатом было 100% излечение всех жертв малярии, содержавшихся в тюрьме.

Помимо малярии, диоксид хлор эффективен против основного возбудителя туберкулеза –Mycobacteriumtuberculosis. Уже через 30 минут после обработки ни в воздухе, ни на поверхностях штамма исследуемых бактерий не обнаружено. При этом, диоксид хлора в 2,5 раза эффективнее хлора, при концентрации в 10 раз меньше. все потому, что окислителем диоксида является кислород, в отличие от обычного хлора или гипохлорита, где окислителем является хлор.

Также важным свойством диоксида хлора является его эффективность против широкого спектра грибков, водорослей и спор. Этот вопрос актуален даже когда мы говорим о дезинфекции клиники, поскольку плесневелые или дрожжевые грибы являются возбудителями многих внутрибольничных инфекций, и являются причиной многих послеоперационных осложнений

Чем полезен хлористый натрий для организма?

Хлорированный натрий присутствует в плазме крови и в тканевых жидкостях человеческого организма. Он отвечает за стабильность осмотического давления межклеточной жидкости и крови. При нехватке этого вещества вода покидает сосудистое русло и переходит в межтканевую жидкость.

Это провоцирует следующие состояния:

повышение густоты крови;
спазмы гладкой, скелетной мускулатуры;
неврологические патологии;
нарушения работы сердечно-сосудистой системы.

Инфузионное ведение физраствора возвращает в норму водно-солевой баланс, а также очищает организм от токсинов и продуктов распада, образующихся в результате жизнедеятельности вредоносных бактерий.

Наружное использование NaCl улучшает выделение гноя, восстанавливает микрофлору, уничтожает патогенные микроорганизмы различного происхождения.

Помимо этого, хлорированный натрий улучшает усвоение лекарственных препаратов. Пациентам часто ставят капельницу с внутривенными лекарствами, разведёнными физраствором.

Химические свойства гидроксида натрия

Гидроксид натрия в первоначальном виде — это химическое соединение, его формула NaOH, он имеет значение рН 13, что означает, что является высокоосновным или щелочным веществом, то есть, неорганической щелочью.

Гидроксид натрия хорошо растворим в воде и легко поглощает влагу и углекислый газ из воздуха и имеет другие наименования – каустическая сода, гидроокись натрия, едкий натр.

По своему внешнему виду – это хлопья белого цвета, которые растворяясь воде образуют при этом много тепла и выделяют гидраты.

Благодаря своим щелочным качествам, с лёгкостью растворяет металлы и органические вещества.

Эта щелочь является самой востребованной в мире. В год синтезируется более 60 млн тонн этого вещества. NaOH активно используется в различных сферах промышленности и для производства косметической и бытовой продукции.

Первоначальное применение гидроокиси натрия в бытовой сфере было связано с приготовлением мыла.

В современном мире его мылящие свойства используются для производства различных продуктов:

средства по уходу за кожей тела и лица (тальк для ног, продукция для бритья, моющие средства),
средства для ванн (чистящие, ароматизирующие),
средства личной гигиены,
средства для волос (шампуни, бальзамы),

средства для депиляции,
для ногтей,
для макияжа,
зубные пасты.

Средства с гидроксидом натрия можно применять при любом типе кожи.

Фармакологическое действие

Хлористый натрий используется в качестве дезинтоксикационного, регидратационного и плазмозамещающего средства. Его применение сопровождается следующими эффектами:

нормализация баланса воды и соли;
восполнение нехватки Na и Cl;
временное повышение объёма крови;
увеличение мочеотделения для очищения организма.

Благодаря улучшению биодоступности большинства лекарственных средств, солевой раствор используется в медицине в качестве средства для разведения инъекционных и инфузионных препаратов.

Он несовместим или плохо совместим со следующими лекарствами:

норадреналин;
кортикостероиды;
стимулятор лейкопоэза Филграстим;
антибиотик Полимиксин В.

Физиологический раствор обладает осмотическим давлением, аналогичным кровяной среде человека, поэтому быстро выводится из организма. Уже через 1 час после применения капельницы в организме остаётся менее половины средства.

Инструкция по применению для капельницы

Перед введением хлорида натрия внутрь его необходимо прогреть до температуры 36-38 градусов. Дозировка препарата рассчитывается индивидуально, исходя из состояния пациента, его анамнеза, возраста и веса.

Среднесуточная дозировка средства колеблется в значениях:

Взрослым: 500-3000 мл.
При беременности: 300-1200 мл.
Детям: 20-100 мл на каждый кг веса.

Средняя скорость капельницы – 540 мл/ч. Гипертонический раствор вводится струйно.

Для разведения и капельного введения других препаратов используется от 50 до 250 мл физиологического раствора на дозу лекарственного средства.

Практикум или Вся Белизна Минска

выбор фильтров для работы с бытовой химией (кликабельно)

Чем плотность и рН дома измерять?
Плотность измеряем вот такими советскими ареометрами да стеклянным цилиндриком

А рН, рН — уж чем бог пошлет (вплоть до индикаторных бумажек, но учитывайте что краситель в бумажках будет моментально «выгорать» и обесцвечиваться). В моем же дорожном чемоданчике случайно завалялись рН-метры Hanna:Отличие аналитических реакций
В отечественном методе используется серная кислота и реакция:NaClO + 2KI + 2H₂SO₄ → NaCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

В американском методе используется уксусная кислота и реакция:NaOCl + 2KI + 2CH₃COOH → I₂ + NaCl + 2KC₂H₃O₂ + H₂O

И в том, и в том методе выделившийся иод определяют титрованием тиосульфатом натрия.

ГОСТ Р 57568-2017Серная кислота 1н. 10 % раствор иодида калияРаствор тиосульфата натрия 0.1нРаствор крахмала 1%устал от заводской бюретки и достал свой дорожный вариант

вот так он синеет

Недостаточное количество иодида калия (= при приготовлении раствора вы использовали старый полуразложившийся реактив) добавленного к образцу приведет к тому, что прореагирует не весь гипохлорит и показатели активного хлора будут занижены. Поэтому лучше небольшой избыток иодида.
Плохое перемешивание иодида калия с гипохлоритом даст ту же ошибку, что и в предыдущем пункте. Поэтому очень хорошо перетрясите смесь растворов.
Готовить впрок раствор иодида калия нет смысла — его нужно использовать свежеприготовленным. При хранении в растворе иодид будет разрушаться, и в итоге давать заниженный показатель активного хлора.
Добавление кислоты до внесения раствора иодида приведет к потере определенной доли свободного хлора

Поэтому важно соблюдать упомянутый мной порядок: сначала иодид, потом кислота.
Титрование без добавления крахмала. Человеческий глаз слабо чувствителен к изменениям желтого цвета, что может привести к ошибкам и низкой точности полученных результатов.
Слишком раннее добавление крахмала приведет к необратимой реакции крахмала с йодом (образование красноватой окраски) и вам попросту не удастся отследить конец реакции

Добавляем крахмал когда цвет раствора соломенный (светло-желтый), а не красноватый.
Использование старого тиосульфата натрия. Этот реактив в растворе склонен к разложению (поэтому его нужно хранить в темной бутылке, вдали от солнечных лучей). Как вариант, либо каждый раз готовить свежий раствор, либо проверять существующий и вносить соответствующие поправки (первое — рекомендуется).

Х=(Объем тиосульфата*0,003545*250*1000)/100.

для фанатов всего американского
Все реактивы, за исключением уксусной кислоты — готовятся по идентичному ГОСТ-овскому методу (п.2-п.4 основной методики). Уксусная кислота (=замена серной кислоты из п.1) для «титрования по американски» готовится растворением 500 мл ледяной уксусной кислоты в 500 мл воды.
Подготовка пробы: отбираем 25 мл исследуемого гипохлорита натрия, переносим в 250 мл колбу/стакан и взвешиваем на весах с точностью до 0,01 грамма. Затем доводим дистиллированной водой до метки в 250 мл. Хорошо перемешиваем. Затем отбираем из этой колбы/стакана 10 мл раствора и переносим в новую колбу/стакан на 250 мл. Добавляем туда 50 мл дистиллированной воды, мешаем, добавляем 25 мл 10% раствора иодида калия и опять мешаем. Раствор приобретает красно-коричневый цвет (см. картинку выше). Добавляем 10 мл нашего раствора уксусной кислоты. Опять мешаем 3-5 минут. Затем титруем, по каплям добавляя раствор 0,1 н. раствор тиосульфата натрия. Считаем объем тиосульфата, который на это идет. После того, как раствор приобретает соломенно-желтую окраску, добавляем 5 мл раствора крахмала и острожно, по капле добавляем в посиневший (см. картинку выше) раствор тиосульфат. Когда синий цвет исчез и раствор стал прозрачным — титрование закончено. Записываем потраченный объем тиосульфата натрия. Концентрация гипохлорита натрия рассчитывается по формуле:% NaOCl = (Объем потраченного тиосульфата натрия*N*3,723722)/0,04*масса образца гипохлорита

N — нормальность раствора тиосульфата, у нас она 0,1

хлор 32.26 г/л = (NaOCl 33, 87 г/л) = 3,387 % раствор
Гомельский ОДО БУДМАШ! Хабра-привет вам и respect за вашу продукцию :).
Дезиконт-ГН-01

Потребность в натрии

Ежедневно здоровый взрослый человек нуждается примерно в 1500 мг натрия. Суточная норма для детей составляет около 1000 мг. Диетологи не рекомендуют употреблять более 6 г макроэлемента в день, что соответствует примерно 1 столовой ложке соли.

Однако есть категории людей, чей организм требует повышения общепринятой суточной нормы вещества. Например, спортсмены и люди, занимающиеся тяжелой физической работой, которые с потом регулярно теряют большие запасы натрия. Также немного увеличить суточную дозу следует при приеме мочегонных средств, при поносе и рвоте, после сильных ожогов и при болезни Аддисона (заболевание надпочечников).

Хлориды – норма для женщин, мужчин, детей, расшифровка результатов анализов

На концентрацию хлоридов в крови в первую очередь влияет количество соли, поступающей с пищей, и их потеря с мочой, потом и другими выделениями организма (рвота или диарея).

Нормальное значение (Cl-) 96 – 106 мЭкв/л (эквивалентно 96-106 ммоль/л). Повышение выше 120 мЭкв/л и снижение концентрации ниже 70 ммоль/л опасно для жизни, поэтому консультироваться с врачом нужно не только при превышении пороговых значений, а и при пониженных показателях хлора.

Результаты анализа часто обозначаются буквенными символами:

H (от High – высокий), когда уровень хлорида повышен;
L (от Low – низкий), когда он понижен.

Некоторые лаборатории также используют символы – стрелки, показывающие направление изменения.

Контрольные значения из разных лабораторий могут отличаться. Небольшие отклонения от референтных интервалов могут не иметь клинического значения.

Нормальный уровень ионов хлора в крови означает: отсутствие отклонений и нарушений, либо раннюю стадию заболевания, при которой значение концентрации хлорид-ионов ещё не изменилось. Нарушения концентрации ионов хлора сопровождаются в большинстве случаев нарушениями и в экономике натрия.

Повышенная концентрация ионов хлорида в крови указывает на состояние, называемое гиперхлоремией, пониженный уровень хлорида означает гипохлоремию.

Немного о веществе и его химических свойствах

Формула вещества (СlO2).

Диоксид хлора — самый эффективный киллер патогенов (болезнетворных микроорганизмов), вирусов, плесени, паразитов и других болезнетворных микроорганизмов известный человеку . Ни газ, ни мощные промышленные кислоты, ни пестициды и никакой другой химикат не убивает патогены так хорошо, как он. Он один из немногих способен убить даже сибирскую язву.

ClO2 также является одним из двух самых мощных киллеров, которые вырабатывает человеческая иммунная система для уничтожения болезней, если клетки убийцы ослабли и в случае попадания различных ядов. Некоторые ученые верят в это, а некоторые нет. Это еще до конца не доказано, но Всемирная Организация Здравоохранения имеет информацию, указывающую, что ClO2 найден в органах тела. Единственный способ как он мог туда попасть это то, что он был произведен самим организмом.

Взглянем на вещество, под микроскопом. диоксид хлора газообразен, имеет характерный запах, а также окрас красно-желтого цвета. Но при температуре ниже 10 градусов по Цельсию вещество меняет свое агрегатное состояние и превращается в жидкость красно-коричневого цвета. При нагревании взрывается, очень хорошо и быстро растворяется в воде, и замечательно растворяется в некоторых органических растворителях, таких как уксусная и серная кислоты. Температура плавления вещества составляет -59 градусов по Цельсию, а его температура кипения — всего 9,7 градусов по Цельсию.

Первое, что мы должны понять о ClO2 это то, что он отличается от хлора и столовой соли. Столовая соль и диоксид хлора оба содержат хлор, но ничто из них не является ядовитым, пока используется в человеческом организме надлежащим образом.

У вещества есть несколько важных химических свойств. И самое главное то, что ClO2 является кислотным оксидом. Он проявляет кислотные свойства, образует кислосодержащие кислоты. При растворении диоксида хлора в воде происходит реакция диспропорционирования, то есть образуются такие кислоты, как хлорноватая и хлористая. Если сам оксид хлора взрывается на свету, то его растворы вполне устойчивы в темноте, а на свету не взрываются, а очень медленно разлагаются. ClO2 во многих реакциях ведет себя как оксилитель средней силы, реагирует с очень многими соединениями органической химии.

На сегодняшний основной способ получения диоксида хлора в лаборатории — путем реакции хлората калия (KClO₃) с щавелевой кислотой, которая имеет формулу H₂C₂O₄. В результате данной реакции выделяется ClO₂, а также вода и оксалат натрия.

Однако получить ClO₂ можно и другим способом. Для этого существует специальная установка. Установка диоксида хлора — это полезная научная модель. Такая установка содержит в себе блок управления, реактор, насосы для передачи различных реагентов в реактор, а также различные вентили и клапаны. Для получения ClO₂ используется серная кислота, растворы хлорида натрия и хлората натрия. В результате этого получается раствор диоксида хлора.

ClO₂ ученые научились получать и промышленным способом. Для этого производят реакцию восстановления, в которой хлорат натрия восстанавливают диоксидом серы. В результате реакции выделяется диоксид хлора, получение которого мы добились, а также гидросульфат натрия